已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

（1）KO₂与CO₂反应的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）等质量的KO₂和Na₂O₂分别与足量的CO₂反应，生成O₂的质量比是　{#blank#}2{#/blank#} ．对比KO₂和Na₂O₂ ， 更适合的补氧剂是　{#blank#}3{#/blank#} ．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：{#blank#}1{#/blank#} 与盐酸反应最剧烈，{#blank#}2{#/blank#} 与盐酸反应的速度最慢；{#blank#}3{#/blank#} 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为{#blank#}5{#/blank#} ，干燥管D的作用为防止{#blank#}6{#/blank#} 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液{#blank#}7{#/blank#} 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用{#blank#}8{#/blank#} 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液{#blank#}9{#/blank#} 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有{#blank#}10{#/blank#} 溶液的洗气瓶．

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：