完成金属锂的有关问题

（1）锂元素周期表中的位置{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是{#blank#}2{#/blank#} ．

A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法

（3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是{#blank#}3{#/blank#} ．

A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气

C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

（4）下列有关碱金属的说法中，正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．

A．金属锂应保存在煤油中       

B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好

C．它们都能在空气里燃烧生成M₂O（M表示碱金属） 

D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．

（5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

吸氢反应：2Li+H₂2LiH

放氢反应：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①放氢反应中的氧化剂是　{#blank#}5{#/blank#} ．

②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式{#blank#}6{#/blank#} ．

（6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂═LiMnO₂ ． 下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} ．

A．Li是负极，电极反应为Li﹣e^﹣═Li⁺

B．Li是正极，电极反应为Li+e^﹣═Li^﹣

C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^﹣═MnO₂^﹣

D．锂电池是一种环保型电池．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：{#blank#}1{#/blank#} 与盐酸反应最剧烈，{#blank#}2{#/blank#} 与盐酸反应的速度最慢；{#blank#}3{#/blank#} 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为{#blank#}5{#/blank#} ，干燥管D的作用为防止{#blank#}6{#/blank#} 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液{#blank#}7{#/blank#} 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用{#blank#}8{#/blank#} 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液{#blank#}9{#/blank#} 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有{#blank#}10{#/blank#} 溶液的洗气瓶．