某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：{#blank#}1{#/blank#} 与盐酸反应最剧烈，{#blank#}2{#/blank#} 与盐酸反应的速度最慢；{#blank#}3{#/blank#} 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为{#blank#}5{#/blank#} ，干燥管D的作用为防止{#blank#}6{#/blank#} 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液{#blank#}7{#/blank#} 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用{#blank#}8{#/blank#} 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液{#blank#}9{#/blank#} 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有{#blank#}10{#/blank#} 溶液的洗气瓶．

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体变为无色．

回答下列问题：