上海市复旦大学附属复兴中学2024-2025学年高三上学期 阶段测试化学试卷

修改时间:2024-12-19 浏览次数:9 类型:月考试卷 编辑

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一、Na2SO3能与含某些银化合物形成 AgSO323−等离子,可用作浸银试剂。

二、用 KI作沉银试剂,可将 AgSO323−转化为 AgI。

  • 7. 已知:。向浓度均为的混合液中逐渐加入粉末,当溶液中I-浓度下降到mol/L,AgCl开始沉淀?(保留两位有效数字)
  • 8. 离子化合物中,正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形,原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大,会使离子键逐渐向共价键过渡,使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据在水中的溶解度的变化规律,从电子云变化的角度推测原因

三、砖红色沉淀成分的鉴定(18分)

  • 9.

    某化学兴趣小组尝试探究溶液与溶液的反应。向溶液()中逐滴加入溶液,溶液变为绿色,静置24小时后,溶液变蓝,底部产生大量砖红色沉淀。

    (1)测得溶液 , 结合离子方程式分别从电离和水解的角度解释原因:________。

    (2)甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明,检验的方法和现象是________。

    (3)乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰,应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设:

    假设1:砖红色沉淀为

    假设2:砖红色沉淀为

    假设3:________。

    查阅资料1:(白色难溶固体)

    (4)将砖红色沉淀过滤洗涤后,滴加盐酸,________(填实验现象),可证明假设1成立,同时溶液变为蓝绿色,并伴有刺激性气味的气体生成。

    丙同学做对照实验时,向中滴加盐酸至过量后,没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此,他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分,并设计实验验证。

    (5)刺激性气味的气体可能是 , 在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验,发现蓝色褪去,确定该气体为________。

    A.       B.

    (6)该反应的离子方程式是________。

    向红色沉淀中加入过量氨水,发现沉淀溶解立即变蓝。

    查阅资料2:

    (7)用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________。

    (8)上述实验现象表明,砖红色沉淀中除了含有外,一定含有______。

    A. B. C. D. 

四、废电池的处理(24分)

  • 10.

    废电池中含磷酸铁锂,提锂后的废渣主要含和金属铝等,以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如图1.

    已知:ⅰ.均难溶于水;

    ⅱ.将转化为有利于更彻底除去

    (1)酸浸前,将废渣粉碎的目的是

    (2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因:

    在酸浸液中加入进行电解,电解原理的如图2所示,电解过程中不断增大。

    (3)写出阳极的电极反应:。推测在电解中的作用:

    “沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入 , 加热,产生

    (4)写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数量:

    ____________________________________

    当液面上方不再产生红棕色气体时,静置一段时间,产生沉淀。阐述此过程中的作用:

    (5)过滤得到电池级后,滤液中主要的金属正离子有

    A.       B.       C.

    回收得到的可以与和过量碳粉一起制备电池。电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的溶液,再加入饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗

    已知:

    (6)实验中加入饱和溶液的目的是

    (7)计算铁的百分含量。(写出详细的计算过程,精确到)

五、苯嘧磺草胺中间体的合成(18分)

  • 11.

    除草剂苯嘧磺草胺的中间体合成路线如图。

    (1)反应①的反应类型为______。

    A. 氧化反应B. 还原反应C. 加成反应D. 消去反应

    (2)中官能团的名称是________。

    (3)的化学反应方程式________。

    (4)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式:________。

    a.均含有苯环和相同官能团       b.能发生银镜反应

    c.有1个不对称碳原子       d.核磁共振氢谱图证明有3种不同化学环境的氢原子

    已知:

    (5)若 , 推测的结构简式________。

    (6)的分子式为。除苯环外,分子中还有个含两个氮原子的六元环,在合成的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知,在生成时,分子和分子断裂的化学键均为键和______。

    A. B. C. D. 

    (7)推测的结构简式是________。

    (8)乙酰乙酸乙酯(),简称三乙,是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息,设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为:)

六、丙烯腈( CH2=CH−CN)是重要化工原料,是“人造羊毛”原料,其合成分两步进行。

  • 12. 丙烷脱氢制丙烯

    丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

    (1) 如图所示,上述两个反应自发进行的条件是

    A.低温       B.高温

    (2) 为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入高温水蒸气,则

    A.增大       B.减小       C.不变

    (3) 升温时,丙烷的平衡转化率

    A.升高       B.降低       C.不变

    (4) 温度升高,副反应更容易发生的主要原因是
  • 13.

    丙烯制丙烯腈

    【原理一】由乙炔与反应制得。

    某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。

    已知:①电石的主要成分是 , 还含有少量硫化钙;

    易挥发,有毒,具有较强的还原性。

    (1)装置中发生的化学反应方程式是________。

    (2)装置的用途是________。

    (3)装置中可盛放的溶液是______。

    A. 饱和食盐水B. 蒸馏水C. 溶液D. 溶液

    【原理二】以丙烯、氨气和空气中(空气中体积分数约为)为原料,在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。

    主反应:

    副反应:

    在恒压、时,保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变,丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的值变化的曲线如图所示。

    (4)相比原理1而言,原理2的优点是________。

    (5)丙烯腈的平衡产率是________。

    A.曲线       B.曲线

    (6)由图可知,原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。

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