上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月阶段性教学质量评估化学试卷

修改时间：2024-12-18 浏览次数：18 类型：月考试卷编辑

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一、磷和砷的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用

1. 基态P原子价电子排布式为，该电子排布最高能级的电子云形状是。

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2. 红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（）

A . 质谱法 B . 原子发射光谱法 C . 核磁共振谱 D . X射线衍射法

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3. 第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有种； $\text{[math]}$ 原子的逐级电离能(单位： $\text{[math]}$ )数据如下表：
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947
1798
2735
483
6043
12310
为什么第五电离能与第六电离能相差较大：。

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4. 黑磷具有石墨类似的层状结构，如下图所示，磷原子的杂化方式为，其在元素周期表分区中属于区；层与层之间的相互作用为。

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5. $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为，每个 $\text{[math]}$ 原子周围距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 原子数目为。已知 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值用 $\text{[math]}$ 表示，则晶胞中最近的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子核间距为 $\text{[math]}$ (列式表示)。

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6. $\text{[math]}$ 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如下图所示)，熔体中 $\text{[math]}$ 的键长只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种，则这两种离子的化学式分别为、；其中正四面体形阳离子中键角 $\text{[math]}$ 的键角(填“>”或“<”或“=”)，原因是。

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二、回答下列问题：

7. 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇是实现 $\text{[math]}$ 资源化利用的方式。反应原理为：
反应I： $\text{[math]}$
除生成甲醇外，还会生成副产物 $\text{[math]}$ ；
反应Ⅱ： $\text{[math]}$

（1）下图中，曲线能表示反应I的平衡常数K与温度T的关系。
A．I B．Ⅱ C．Ⅲ

（2）某温度下，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 模拟反应I(即控制条件使只发生反应I)。反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 。计算该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率、催化剂活性分别与温度关系如下图所示。

（3）图中一定不处于化学平衡状态的点是。(不定项)

（4）解释产率 $\text{[math]}$ 的可能原因。

（5）已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于 $\text{[math]}$ ，甲醇产率逐渐下降的原因可能是、。

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8. $\text{[math]}$ 碳酸酯化： $\text{[math]}$ 与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如下图所示(•表示某催化剂的活化中心或活性基团)。

（1）图中H分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数之比为。

（2）决定总反应速率大小的步骤主要是_______。

A . A→B B . C→D C . E→F D . F→G

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9. 使用电化学方法能够对 $\text{[math]}$ 进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属- $\text{[math]}$ 电池，其中一种 $\text{[math]}$ 电池的模型如下图所示：(图中 $\text{[math]}$ 是固体)

（1）下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(不定项)

A . 该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B . 在该原电池中，b电极作为正极 C . 原电池工作时，正离子向正极方向移动 D . 原电池工作时，b电极发生氧化反应

（2）写出该原电池的正极反应式：。

（3）原电池中每转移 $\text{[math]}$ 电子，能够吸收 $\text{[math]}$ 。

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三、医药化合物的合成

10. 化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下：
已知：( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)

（1）已知的名称为3甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为。

（2） D中含氧官能团的名称为； $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应。

（3） H含有不对称碳原子的数目为_______。

A . 0个 B . 1个 C . 2个 D . 3个

（4）写出反应类型：A→B；G→H。

（5） E的结构简式为。

（6） F→G除生成G外，另一产物化学式为。

（7） C的同分异构体X满足下列结构与性质：
i．遇 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
ⅱ．核磁共振氢谱如下图所示，则X的结构简式为。

（8）请结合题示信息，写出以2-丁烯和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线(其他无机材料任选)。

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四、砷酸( H3AsO4)和亚砷酸( H3AsO3)是砷的两种含氧酸

11. I．常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液 $\text{[math]}$ 的关系分别如下图1和下图2所示：

（1） $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式是，该步电离常数表达式是 $\text{[math]}$ 。

（2）由图1中a点可知，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ；据此类推，由图2可知， $\text{[math]}$ 约等于，可判断 $\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$ 。

（3）以酚酞为指示剂，将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入到 $\text{[math]}$ 溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为； $\text{[math]}$ 时，溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

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12. Ⅱ．测定某 $\text{[math]}$ 溶液(含少量 $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 浓度的一种方法如下。
已知：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的 $\text{[math]}$ 。
i．调 $\text{[math]}$ ：取 $\text{[math]}$ 待测液，向其中滴入适量 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ ，以中和 $\text{[math]}$ 。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将 $\text{[math]}$ 为氧化为 $\text{[math]}$ 。
ⅲ．滴定：用 $\text{[math]}$ 标准溶液满定ⅱ中得到的 $\text{[math]}$ 溶液至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。

（1）若无i，会导致测定的 $\text{[math]}$ 浓度。
A．偏高 B．偏低 C．无影响

（2）出中滴定至终点时，溶液 $\text{[math]}$ 为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是 $\text{[math]}$ 和(填化学式)。

（3）数据处理后得 $\text{[math]}$ 。结合ii和iii中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：。

（4）另一待测液除了含 $\text{[math]}$ 、少量 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ ，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强， $\text{[math]}$ 的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调 $\text{[math]}$ 、d．滴定。正确的测定步骤顺序是→d。

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五、金属冶炼炉渣的处理

13. I．硫铁矿烧渣(主要成分 $\text{[math]}$ 等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示

（1）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是，滤渣是。

（2）反应I的溶液为防止被氧化，需加入，反应I中发生的离子方程式为。

（3）反应I的反应温度一般需控制在 $\text{[math]}$ 以下，其目的是。

（4）空气中煅烧 $\text{[math]}$ 生成产品b的化学反应方程式为。

（5）实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、三脚架、玻璃棒外，还有。

（6）煅烧产生的烟气中存在大量含铁颗粒，将烟气通过电场可将颗粒物从气流中分离，移动到导电板上进行捕集，该过程称为_______。

A . 电离 B . 渗析 C . 电泳 D . 聚沉

（7）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（8）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。

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14. Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测( $\text{[math]}$ 的最低检出限为 $\text{[math]}$ )。
步骤1：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成 $\text{[math]}$ 气体。
步骤2：将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，生成银镜和难溶物 $\text{[math]}$ 。
步骤3：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（1）步骤2的离子方程式为。

（2）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于 $\text{[math]}$ ，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量(填“符合”或“不符合”)排放标准。(结合适当的文字说明，写出计算过程)

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第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947	1798	2735	483	6043	12310

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一、磷和砷的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用

二、回答下列问题：

三、医药化合物的合成

四、砷酸( H3AsO4)和亚砷酸( H3AsO3)是砷的两种含氧酸

五、金属冶炼炉渣的处理

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