（1）KO₂与CO₂反应的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）等质量的KO₂和Na₂O₂分别与足量的CO₂反应，生成O₂的质量比是　{#blank#}2{#/blank#} ．对比KO₂和Na₂O₂ ， 更适合的补氧剂是　{#blank#}3{#/blank#} ．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：{#blank#}1{#/blank#} 与盐酸反应最剧烈，{#blank#}2{#/blank#} 与盐酸反应的速度最慢；{#blank#}3{#/blank#} 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为{#blank#}5{#/blank#} ，干燥管D的作用为防止{#blank#}6{#/blank#} 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液{#blank#}7{#/blank#} 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用{#blank#}8{#/blank#} 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液{#blank#}9{#/blank#} 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有{#blank#}10{#/blank#} 溶液的洗气瓶．

某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO₃（块状）、Na₂CO₃（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．

（1）请将图中各装置连接完整：②→{#blank#}1{#/blank#} 　→{#blank#}2{#/blank#} →①→{#blank#}3{#/blank#} ．（填装置序号）

（2）写出装置②中反应的离子方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到{#blank#}5{#/blank#} 现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式　{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）实验过程中CO₂足量，装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此现象写出Na与CO₂反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#} ．

某课外学习小组在学习了Na₂O₂与CO₂的反应后，认为Na₂O₂与SO₂应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物，请按要求回答下列问题．

写出装置A中发生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

装置D的作用：除了可以防止空气中的CO₂、水蒸气等进入C中与Na₂O₂反应，还可以{#blank#}2{#/blank#} 在通入足量的SO₂与Na₂O₂充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na₂SO₃；假设2：{#blank#}3{#/blank#} ；假设3：既有Na₂SO₃ ， 又有Na₂SO₄ ．

（1）若假设1成立，写出SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：　{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na₂O₂已反应完全），甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na₂SO₄ ， 该方案是否合理{#blank#}5{#/blank#} （填“是”或“否”），理由是{#blank#}6{#/blank#} 

（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}9{#/blank#} ．