某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：1 与盐酸反应最剧烈，2 与盐酸反应的速度最慢；3 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为4 ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为5 ，干燥管D的作用为防止6 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液7 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用8 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液9 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有10 溶液的洗气瓶．