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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省扬中市2016-2017学年九年级下学期化学3月月考考试试卷

发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃ ．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．

Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：

（1）、将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为（写化学式），生成该气体的化学方程式是．

（2）、对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】①白色固体是CaCO₃；②；③白色固体是CaCO₃和Ca (OH)₂ ．

【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是．

（3）、将所得溶液分为两份：

①一份中加足量的稀盐酸，无气体；

②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质、（写化学式）．

（4）、Ⅱ、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为 5.3g．则发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为．

举一反三

下列三个实验均可证明CO₂能与NaOH溶液反应．

已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质中的一种，它们以及Fe之间相互反应情况如下图，“—”连接的两种物质能反应。请回答下列问题：

（1）A、B的化学式分别为{#blank#}1{#/blank#} ， {#blank#}2{#/blank#}。
（2）写出有硫酸铜溶液参加反应的一个化学方程式：{#blank#}3{#/blank#}。

请根据如图填空．

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂）反应的方程式为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。在实验室中该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca(OH)₂

猜想三：NaOH，Na₂CO₃

【设计并实验】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液	{#blank#}1{#/blank#}	猜想二不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	产生气泡	猜想{#blank#}2{#/blank#}成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：{#blank#}3{#/blank#}

【拓展延伸】

①若向Cu(NO₃)₂溶液中加少量CaC₂ ，充分反应，产生的现象是{#blank#}4{#/blank#}。

②实验室保存电石应注意{#blank#}5{#/blank#}。

煅烧石灰石(主要成分CaCO₃)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO₃)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下：

操作	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	21.6g	19.2g	15.2g	15.2g

试计算：

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