（1）催化剂在化工生产中具有重要作用，其{#blank#}1{#/blank#}在化学反应前后都不变。

（2）分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中。

（3）分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。

①实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是{#blank#}5{#/blank#}(填“吸热”或“放热”)反应，请写出实验5的表达式{#blank#}6{#/blank#}。

②三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验{#blank#}7{#/blank#}(填“4”、“5”或“6”)，结合实验结果，你得到的结论是{#blank#}8{#/blank#}。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】

a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；

b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体：

c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【作出猜想】黄色固体是。

【实验探究】请设计实验，验证猜想：

（4）氮化镁中氮元素的化合价是{#blank#}4{#/blank#}。

（5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于 ， 合理的解释是{#blank#}5{#/blank#}。

（6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：{#blank#}6{#/blank#}。