根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 (     )      

某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70％。请回答：

(1)冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是{#blank#}1{#/blank#} 。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的{#blank#}2{#/blank#} ％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【作山假设】氮气与镁条反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。请你写出该反应的文字表达式{#blank#}3{#/blank#} ， 氮化镁中氮元素的化合价为{#blank#}4{#/blank#} 价。

某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂。这种做法引起了同学们的思考：SO₂与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂。
【实验方案】同学们向充满SO₂的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是{#blank#}1{#/blank#} 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
　　方案一

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是{#blank#}2{#/blank#} 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是{#blank#}3{#/blank#} （填序号）。
a.15 mL　　 b.8 mL　　 c.5 mL　　 d.3 mL
方案二

实验操作	实验现象
利用右图所示装置分别进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。	倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同。

丙同学认为上述方案也无法证明SO₂与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是{#blank#}4{#/blank#} 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便可达到实验目的。
改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是{#blank#}5{#/blank#} 。

（1）① 甲实验中气球的作用是{#blank#}1{#/blank#}；通过观察{#blank#}2{#/blank#}（填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。

② 氨气在纯氧气中也能燃烧（4 NH₃ + 3 O₂ 2 N₂ + 6 H₂O），请把下图中该反应的微观粒子补画齐全{#blank#}3{#/blank#}。

（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是{#blank#}4{#/blank#}（填字母序号）。

a．沼气和空气             b．N₂和O₂                    c．CO和O₂             d．H₂和O₂

（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于{#blank#}5{#/blank#}。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是{#blank#}6{#/blank#}。