化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．

（1）、【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．

（1 ）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是（填名称）．

（2 ）实验中需加热至恒重的目的是：．

（3 ）实验中确定加热至恒重的方法是：．

（4 ）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）、【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．

（已知：Ba²⁺+OH^﹣+HCO $\text{[math]}$ ═BaCO₃↓+H₂O）

（1 ）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．

（2 ）实验中判断沉淀是否完全的方法是．

（3 ）实验中洗涤沉淀的操作是．

（4 ）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是．

（3）、【方案三】按如图2所示装置进行实验：

（1 ）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．

（2 ）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为．

（3 ）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是．

举一反三

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L^﹣¹ ．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L^﹣¹ ．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．

Ⅰ．测定原理：

碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂↓

酸性条件下，MnO（OH）₂将I^﹣氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^﹣+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）

用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂；③2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

Ⅱ．测定步骤：

a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂ ．

b．向烧瓶中加入200mL水样．

c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．

d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．

e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．f…

g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．

回答下列问题：

方案一：纯碱样品 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量

实验步骤是：

①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄ ，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

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