化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．

（1）、【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．

（1 ）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是（填名称）．

（2 ）实验中需加热至恒重的目的是：．

（3 ）实验中确定加热至恒重的方法是：．

（4 ）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）、【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．

（已知：Ba²⁺+OH^﹣+HCO $\text{[math]}$ ═BaCO₃↓+H₂O）

（1 ）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．

（2 ）实验中判断沉淀是否完全的方法是．

（3 ）实验中洗涤沉淀的操作是．

（4 ）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是．

（3）、【方案三】按如图2所示装置进行实验：

（1 ）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．

（2 ）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为．

（3 ）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是．

举一反三

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO $\text{[math]}$ （aq）⇌PbCO₃（s）+SO $\text{[math]}$ （aq）．K_sp （PbCO₃）=1.5×10^﹣¹³ ， K_sp （PbSO₄）=1.8×10^﹣⁸某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．

甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；

③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

回答下列问题：

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．

为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

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