- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期化学第二次月考试卷

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。

（1）、Ⅰ.以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

粗盐中含有的杂质离子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH)₂溶液

d.加入Na₂CO₃溶液

e.过滤

（2）、向饱和食盐水中先通入，后通入，生成固体A的化学方程式为

（3）、Ⅱ.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

洗涤沉淀的具体操作是。

（4）、根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为(结果保留小数点后一位)。

（5）、方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

实验开始前应进行的操作是。

（6）、仪器a的名称为，装置A中试剂X应选用。

（7）、装置E的作用是。

举一反三

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO₄^﹣+5C₂C₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

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