- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期化学第二次月考试卷

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。

（1）、Ⅰ.以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

粗盐中含有的杂质离子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH)₂溶液

d.加入Na₂CO₃溶液

e.过滤

（2）、向饱和食盐水中先通入，后通入，生成固体A的化学方程式为

（3）、Ⅱ.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

洗涤沉淀的具体操作是。

（4）、根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为(结果保留小数点后一位)。

（5）、方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

实验开始前应进行的操作是。

（6）、仪器a的名称为，装置A中试剂X应选用。

（7）、装置E的作用是。

举一反三

步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L^﹣¹MnSO₄溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn²⁺+2OH^﹣═Mn（OH）₂↓ 2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂

步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．

步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆

样品mg $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 固体ng

①如何检验氯化钡溶液已过量{#blank#}1{#/blank#}；

②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是{#blank#}2{#/blank#}；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为{#blank#}3{#/blank#}．

已知装置B中发生的主要反应为：

CN^﹣+ClO^﹣=CNO^﹣+Cl^﹣

2CNO^﹣+2H⁺+3ClO^﹣=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^﹣+H₂O

副反应为：Cl^﹣+ClO^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

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