纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量

（1）、分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：．

（2）、将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：．

方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L^﹣¹HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L^﹣¹HCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L^﹣¹HCl溶液V₂mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：．

方案三：纯碱样品溶液 $\text{[math]}$ 测定沉淀质量

（3）、称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m₂g．

（4）、如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

方案四：纯碱样品 $\text{[math]}$ 测定生成二氧化碳的质量

（5）、本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是．

（6）、反应前后都要通入N₂ ，反应后通入N₂的目的是．

举一反三

用菱锰矿（主要含MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）制备MnSO₄•H₂O的工艺流程如下：

Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H₂SO₄ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量MnO₂ ，过滤；

Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ．检验产品纯度．

有机物M（分子式：C₆H₄S₄）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂ ，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（右图中的夹持仪器的装置已略去）

（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在 260℃和 400℃时分解产物不同．

[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。

叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

已知 NaN₃能与 AgNO₃反应生成白色难溶于水的 AgN₃；有关物质的物理性质如表：

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH₃OH	-97	64.7	与水互溶
水合肼(N₂H₄•H₂O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN₃)	410(易分解)	——	易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚

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