纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2015年广东省潮州市金山中学高考化学模拟试卷（5月份）

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量

（1）、分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：．

（2）、将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：．

方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L^﹣¹HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L^﹣¹HCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L^﹣¹HCl溶液V₂mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：．

方案三：纯碱样品溶液 $\text{[math]}$ 测定沉淀质量

（3）、称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m₂g．

（4）、如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

方案四：纯碱样品 $\text{[math]}$ 测定生成二氧化碳的质量

（5）、本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是．

（6）、反应前后都要通入N₂ ，反应后通入N₂的目的是．

举一反三

步骤Ⅰ称取样品1.500g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

他做出这样猜想的理由是{#blank#}3{#/blank#}．

请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：{#blank#}4{#/blank#}．

你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，

猜想：{#blank#}5{#/blank#}．

实验方案：{#blank#}6{#/blank#}．

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C₅H₆、密度0.95g/cm³），搅拌；

③将6.5g 无水FeCl₂ 与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；

⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

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