工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰。实验步骤是： ①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。 ③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中； ④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江西省赣州市四校协作2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H₂SO₄ ， ⑤浓H₂SO₄ ， ⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄ ，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）、鼓入空气的目的是。

（2）、装置A中液体②应为，其作用是，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）、装置C的作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）、干燥管Ⅱ的作用是。

（5）、上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（6）、根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为。

举一反三

Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

可用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数．在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti²^﹣氧化为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺ ．【注：NH₄Fe（SO₄）₂是一种复盐，含有两种阳离子】．请回答下列问题：

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

已知三聚氰胺的相对分子质量为126．取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O、N₂ ，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）．

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