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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子核外电子排布c

根据问题填空：

（1）、写出Fe基态原子的电子排布式：；

（2）、Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是；

（3）、CO₂ 中含有的σ键与π键数目之比为；

（4）、丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为；

（5）、写出一种与CO 互为等电子体的分子；

（6）、NH₃的空间构型是（用文字描述）．

举一反三

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃ ，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．

下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的是（）

下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）

Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H₂。请回答下列问题：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

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