- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）、A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）、B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；

（3）、A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是。

（4）、A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。

举一反三

氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．

如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）

如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm^﹣³ ，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．

化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：

①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确：{#blank#}1{#/blank#}（填“正确”或“错误”）并阐述理由{#blank#}2{#/blank#}．

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为{#blank#}3{#/blank#}．

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ， Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si₆₀分子中π键的数目为{#blank#}4{#/blank#}．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、

B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。

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