试题

试题 试卷

logo

题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工原料,在化学工业和制药工业中常用作氧化剂.可用一种铬铁矿(主要成分:FeO•Cr2O3 , 还含有少量的Al2O3)通过以下流程来制取重铬酸钠如图1.

(1)、写出Cr元素基态原子的外围电子排布式 

(2)、步骤I中反应的化学方程式为:4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g),反应中被氧化的元素是  ,生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为   mol.

(3)、步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为 

(4)、+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌.工业上常用电解法来处理含Cr2O72﹣的废水,电解装置模拟示意图如图2(电极材料为铁和石墨).通电后,Cr2O72﹣在b极附近转变为Cr3+ , 一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去.a电极的电极材料是 ,b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是 

(5)、将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg,按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O,假设整个流程中铬元素的利用率为80%,则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O  kg.

举一反三
返回首页

试题篮