重铬酸钠（Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;•2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃ ，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．

（1）、写出Cr元素基态原子的外围电子排布式

（2）、步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g），反应中被氧化的元素是　，生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为　　mol．

（3）、步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为

（4）、+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2﹣的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2﹣在b极附近转变为Cr³⁺ ，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．a电极的电极材料是，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是

（5）、将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇•2H₂O 　kg．

举一反三

研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是{#blank#}1{#/blank#}．

下列表达方式正确的是（　　）

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（　　）

当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）

下列有关Al₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（）

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。

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