Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：
（1）、Q的价层电子排布式为，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为，酸根LO3-的离子构型为。
（2）、ZR42-的配体是，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2— ， 则1mol该配合物中含有的π键的数目是。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）
（3）、Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为
。
（4）、X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。
（5）、XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是。
