①4NH₃ （g）+5O₂ （g）⇌4NO （g）+6H₂O （g）△H=﹣9072kJ•mol^﹣1 K=1.1×10²⁶

②4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol^﹣1 K=4，.4×10²⁸

③4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol^﹣1 K=7，.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　）

N₂+3H₂2NH₃ ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率={#blank#}2{#/blank#} 

③图B中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （选填字母“a“或“b”），选择的理由是{#blank#}4{#/blank#}

④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是{#blank#}5{#/blank#} （写出一条即可）．

（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）

（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

①分析表中数据，判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），

前5min平均反应速率v（CH₄）={#blank#}7{#/blank#} 

②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）．

a·减少CH₄      b·降低温度c·增大压强d·充入H₂

③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．{#blank#}9{#/blank#} mol CO、{#blank#}10{#/blank#} mol H₂ ， 达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．