合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图1：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4  kJ•mol^﹣1

②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} 

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：{#blank#}4{#/blank#} 

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）{#blank#}5{#/blank#} 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法{#blank#}6{#/blank#} 

合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．

（1）X的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ；X的状态为{#blank#}2{#/blank#} 态．

（2）据图分析，下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} （填写编号）．

a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量

b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动

c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强

d．为提高原料的转化率，采用循环操作

（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

①氨水中水的离子积常数的数值是{#blank#}4{#/blank#} 

②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为{#blank#}5{#/blank#}