合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图1：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#}
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：{#blank#}4{#/blank#}
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）{#blank#}5{#/blank#} 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法{#blank#}6{#/blank#}
