合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率={#blank#}2{#/blank#} 

③图B中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （选填字母“a“或“b”），选择的理由是{#blank#}4{#/blank#}

④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是{#blank#}5{#/blank#} （写出一条即可）．

（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）

（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

①分析表中数据，判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），

前5min平均反应速率v（CH₄）={#blank#}7{#/blank#} 

②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）．

a·减少CH₄      b·降低温度c·增大压强d·充入H₂

③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．{#blank#}9{#/blank#} mol CO、{#blank#}10{#/blank#} mol H₂ ， 达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

合成氨对化学工业和国防工业有重要意义．若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图．

（1）图A中压强为10MPa时，N₂的转化率为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）已知：在合成氨反应中，升高温度H₂的转化率降低．

①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是{#blank#}2{#/blank#} （填“a”或“b”）．

②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图C所示，纵坐标可以表示的物理量有{#blank#}3{#/blank#} 

a．H₂的逆反应速率

b．N₂的质量百分含量

c．NH₃的体积分数

d．混合气体的平均相对分子质量．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是{#blank#}1{#/blank#} 

a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强

（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，该反应的氧化产物为{#blank#}3{#/blank#} 

（3）为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．

①如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）．

A．烷烃    　　  B．烯烃    　　 C．苯

②如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄ ．

已知：CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣890.3kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是{#blank#}5{#/blank#} 

③已知CaCO₃和BaCO₃均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得Ca（OH）₂和 Ba（OH）₂在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）₂：0.16g； Ba（OH）₂：3.89g

则吸收CO₂最合适的试剂是{#blank#}6{#/blank#} （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）已知CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素CO（NH₂）₂的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成{#blank#}8{#/blank#} 吨尿素．

氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol^﹣1、H﹣H 436kJ•mol^﹣1、N﹣H 390.8kJ•mol^﹣1 ， 写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：

①t₁时刻改变的条件为{#blank#}2{#/blank#} 

②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．

（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂ ， 则c₁{#blank#}3{#/blank#} c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）{#blank#}4{#/blank#} 1（填“＞”、“＜”或“=”）．

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的 ， 则平衡时容器C中H₂的体积分数为{#blank#}5{#/blank#} 

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#}