合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．
（1）X的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ；X的状态为{#blank#}2{#/blank#} 态．
（2）据图分析，下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} （填写编号）．
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①氨水中水的离子积常数的数值是{#blank#}4{#/blank#}
②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为{#blank#}5{#/blank#}
2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 