50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定a

（1）、如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（2）、如果改用60mL 1.0mol•L^﹣¹盐酸跟50mL 1.1mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（填“增加”、“减少”或“不变”）；

（3）、不能用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是；

（4）、该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ ，中和后混合液的比热容C=4.184×10^﹣³ kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=（保留小数点后一位）．

（5）、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

举一反三

实验药品：100mL0.50mol‧L^-1盐酸、50mL0.50mol‧L^-1NaOH溶液、

50mL0.50mol‧L^-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- ， ΔH＞0

回答下列问题：

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