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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V₁+ V₂= 50mL)。下列叙述正确的是（）

A、做该实验时环境温度为22℃ B、该实验表明化学能可能转化为热能 C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

举一反三

将100 mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（　　）

用50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl^﹣、0.8mol/L SO₄²^﹣、0.2mol/L Al³⁺0.6mol/L H⁺、M，则M及其物质的量浓度可能为（）

10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液的浓度相比较（）

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是（）

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(单位： mol·L^-1)为（）

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