- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河南省洛阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

（2）、烧杯间填满碎纸条的作用是

（3）、该装置还有一处不正确是，它会导致求得的中和热数值(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

（4）、如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填"相等”、“不相等”)，所求中和热(填“相等”、“不相等”)。

（5）、用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示：弱电解质的电离为吸热)

（6）、已知：①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol

②Ba²⁺(aq)+SO $\text{[math]}$ (aq)=BaSO₄(s) △H=-13.4kJ/mol

现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)₂溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为kJ。

举一反三

①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

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