工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
（1）Ⅱ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}
（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#}
（3）工业上电解NO制备NH4NO3 ， 其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} 为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质A，A是{#blank#}4{#/blank#}
（4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
①曲线a对应的温度是{#blank#}5{#/blank#}
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为{#blank#}6{#/blank#}
③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l ，
则K（N）={#blank#}7{#/blank#} （保留两位有效数字）。
