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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

室温时，CH₃COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）

A、b点表示的溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^﹣) B、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 C、d点表示的溶液中c(CH₃COO^﹣) c(H⁺)/c(CH₃COOH)大于K D、b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na⁺)+c(H⁺)═c(CH₃COO^﹣)+c(OH^﹣)

举一反三

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
①	0.10		20.00
②	0.10	18.56	20.00
③	0.10	18.54	20.00

某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：

I.NH₄⁺含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；

②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；

④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是（）

富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO₄反应制备。

某二元弱酸( $\text{[math]}$ )溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布系数δ随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ ]。下列说法正确的是

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