工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） ⇌ 2CO2(g）+S(l） △H1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO₂(g）+S(l） △H₁

（1）、已知：反应Ⅱ：2CO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO(g）+O₂(g） △H₂=+566.0kJmol^-1

反应Ⅲ：S(l）+O₂(g） $\text{[math]}$ SO₂(g） △H₃= -296.0kJmol^-1 则△H₁= 。

（2）、T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变

B．每消耗2 mol CO₂ ，同时生成2mol CO

C．气体密度不再改变

D．v正( SO₂）=2v逆(CO₂）

②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=。平衡时，SO₂的转化率为。

③T℃时，反应I的平衡常数K=。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO₂的转化率与原平衡（恒容）相比。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）、L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO₂(g）+S(l） △H₁<0

①X代表的物理量为。

②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

举一反三

a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大

b、速率关系：2v正（CO₂）=v逆（CO）

c、转移电子数随温度升高而增多

d、气体密度随着焦炭的增加而增大．

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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