- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

已知：25 C 时，Ksp[Zn(OH)₂]= 1.0×10^-18 ， Ka(HCOOH)= 1.0×10^-4。该温度下，下列说法错误的是（）

A、HCOO^－的水解平衡常数为 1.0×10^-10 B、向 Zn(OH)₂悬浊液中加少量 HCOOH，溶液中 c(Zn²⁺)增大 C、Zn(OH)₂溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn²⁺)>1.0×10^-6 mol/L D、Zn(OH)₂(s) +2HCOOH(aq) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq) +2HCOO^－(aq) +2H₂O(l)的平衡常数 K= 100

举一反三

室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10^﹣⁹ mol²/L² ，下列说法不正确的是（）

[化学﹣﹣选修化学与技术]

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5J•mol^﹣¹ ．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．

①上述由甲醇制二甲醚的反应属于{#blank#}1{#/blank#}反应．在T₁℃时，反应的平衡常数为{#blank#}2{#/blank#}；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=0.6mol•L^﹣¹、c（CH₃OCH₃）=1.2mol•L^﹣¹ ，此时正、逆反应速率的大小：v（正）{#blank#}3{#/blank#}v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是{#blank#}1{#/blank#}；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）.25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^﹣1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^﹣1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是{#blank#}2{#/blank#} （填写序号）．

NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

T₁ ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)，下列说法错误的是（）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	2.00	3.00
t₁	0.80
t₂		1.80

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