合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} 该方法制得的原料气中主要杂质是CO2 ， 若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
①曲线a对应的温度是{#blank#}3{#/blank#} ．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} （精确到小数点后两位）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．
（4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3 
N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 {#blank#}7{#/blank#} L．
