下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N₂的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H₂与N₂的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

①已知图甲中0～t₁ min内，v（H₂）=0.03mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 则t₁=；若从t₂ min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n=．

②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H₂）=0.1mol•L^﹣1 ， c（N₂）=0.5mol•L^﹣1 ， c（NH₃）=0.1mol•L^﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．

已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）

△H₁=﹣195kJ•mol^﹣1

②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）

△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式：．

①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N₂O₄和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为．

②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH₃OH（g）+ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣651kJ•mol^﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol^﹣1、44kJ•mol^﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH₃OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．