恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题物质的量浓度 N2 H2 NH3 起始/mol•L﹣1 a 6 0 转化/mol...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省合肥八中高一下学期期末化学试卷

恒温下，在容积不变的密闭容器中将N₂和H₂混合，使其在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2HN₃（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

（1）、表中a=，e=

（2）、若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N₂）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；

（3）、该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；

（4）、上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．

（5）、下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的压强不再变化 C、N₂的正反应速率等于逆反应速率 D、N₂的浓度保持恒定不变．

举一反三

羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）

①当温度升高时， $\text{[math]}$ 减小，则△H{#blank#}1{#/blank#}0（填“＞”或“＜”）．

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}2{#/blank#}（填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数{#blank#}3{#/blank#}（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）₄的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）={#blank#}4{#/blank#}．

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