对于N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．

（1）A、C两点的反应速率的关系为A{#blank#}1{#/blank#} C（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）当反应处于B状态时，v_正{#blank#}2{#/blank#} v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会{#blank#}4{#/blank#}  （填“增大”、“减小”）．

（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是{#blank#}5{#/blank#} 

A．从P₁无限缓慢加压至P₂ ， 再由P₂无限缓慢降压至P₁

B．从P₁突然加压至P₂ ， 再由P₂无限缓慢降压至P₁

C．从P₁突然加压至P₂ ， 再由P₂突然降压至P₁ ．

下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）

△H=QkJ/mol （Q＞0）

在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是{#blank#}1{#/blank#} （选填序号）．

（2）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数 y_R={#blank#}2{#/blank#} %．

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．

①该工艺中能量转化方式主要有{#blank#}3{#/blank#} 

②电解时，生成乙烯的电极反应式{#blank#}4{#/blank#} 

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O （g）+CO（g）已知c（CO）﹣反应时间t变化曲线Ⅰ如图3所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} 

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是{#blank#}6{#/blank#}