草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4•7H2O）过程中，其中{#blank#}1{#/blank#} （填物质名称）往往要过量，理由是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} ．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+ ． 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4﹣ ， 被还原成Mn2+ ．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 {#blank#}4{#/blank#} ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、{#blank#}5{#/blank#} 、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是{#blank#}6{#/blank#} ．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}7{#/blank#} ．
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量{#blank#}8{#/blank#} ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
