题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是 （填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．此处：硫酸浓度应选择 （a．浓硫酸 b.10moL•L﹣1硫酸 c.3moL•L﹣1硫酸 d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在 ；加热的同时需适当补充水，原因是 ．反应中应保持 1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是 ．
绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
|
25℃时 |
pH值 |
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饱和H2S溶液 |
3.9 |
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SnS沉淀完全 |
1.6 |
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FeS开始沉淀 |
3.0 |
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FeS沉淀完全 |
5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+ ， 最好选用的试剂为{#blank#}1{#/blank#} ．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是{#blank#}2{#/blank#} ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）操作IV的顺序依次为{#blank#}4{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②{#blank#}6{#/blank#} ．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为{#blank#}7{#/blank#}（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是{#blank#}8{#/blank#} ．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 {#blank#}9{#/blank#} ．
试题篮
2SO3 ， 在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
