试题

试题 试卷

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题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用.用铁屑与硫酸反应制备FeSO4

已知4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O

FeSO4在水中的溶解度见图.

(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是 (填写操作名称).

(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液.此处:硫酸浓度应选择 (a.浓硫酸  b.10moL•L1硫酸  c.3moL•L1硫酸  d.任意浓度硫酸);温度宜控制在 ;加热的同时需适当补充水,原因是 .反应中应保持 1(填“<”、“>”或“=”).

(3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在.如“摩尔盐”,即硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入饱和(NH42SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得.过程中稀硫酸的作用是 .

举一反三

铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.

(1)某同学以市售铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)为原料制备纯净绿矾晶体.实验步骤设计为:

①取一定量的铁屑于烧杯,加入过量稀硫酸溶解.若该操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器分别是{#blank#}1{#/blank#} .

②再向上述溶液中加入过量的铁粉,让其充分反应,然后过滤,再从滤液中通过操作a得到晶体,再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体.操作a的操作顺序依次为:{#blank#}2{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}3{#/blank#} .得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;{#blank#}4{#/blank#} .

(2)制得的绿矾晶体由于保存不妥,容易被氧化.某同学想了解其是否被氧化.请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化.{#blank#}5{#/blank#} (要求写出实验的步骤、现象、结论).

(3)图1是某同学利用手持技术,获得8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.

①试确定78℃时固体物质M的化学式:{#blank#}6{#/blank#} .

②取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种红棕色的物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#} .

③该同学用图2所示装置设计实验,验证②中生成的气态物质.

I.按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→{#blank#}8{#/blank#} 

II.试剂X的名称是{#blank#}9{#/blank#} .


硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.

(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O22SO3 , 在一密闭容器中一定时间内达到平衡.

①该反应的平衡常数表达式为:{#blank#}1{#/blank#}  .

②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}2{#/blank#} .

A.v(SO2)=v(SO3)          B.混合物的平均相对分子质量不变

C.混合气体质量不变            D.各组分的体积分数不变

(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.

①B电极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} ;

②溶液中H+的移动方向由{#blank#}4{#/blank#} 极到{#blank#}5{#/blank#} 极;

电池总反应式为{#blank#}6{#/blank#} .

(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:

测定绿矾产品中含量的实验步骤:

a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液

b.量取25mL待测液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL

根据上述步骤回答下列问题:

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式).

{#blank#}7{#/blank#} Fe2++{#blank#}8{#/blank#}  MnO4-+{#blank#}9{#/blank#}  -- {#blank#}10{#/blank#} Fe3++{#blank#}11{#/blank#} Mn2++{#blank#}12{#/blank#}  

②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是{#blank#}13{#/blank#} .

③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为{#blank#}14{#/blank#} .

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