完成下面的实验报告：

【实验原理】

【实验用品】

10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH₄）₂SO₄固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．

【实验步骤】

（1）Fe屑的处理和称量

称取3g铁屑，放入锥形瓶，用10%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m₁g．

（2）FeSO₄的制备

将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL 3mol/LH₂SO₄ ， 加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．　      a      　 ， 并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m₂g．

①a处的操作是{#blank#}1{#/blank#} ；

②制取FeSO₄时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）{#blank#}2{#/blank#} 　

（3）（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的制备

根据FeSO₄的物质的量，计算并称取（NH₄）₂SO₄固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．{#blank#}3{#/blank#} ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m₃g．

①b处的操作是{#blank#}4{#/blank#} ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？{#blank#}5{#/blank#}

（4）产品检验

微量Fe³⁺的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：{#blank#}6{#/blank#} 

【实验记录】

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一．请回答下列问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）　{#blank#}3{#/blank#} 　．

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^﹣36 ． 室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全）　{#blank#}5{#/blank#} （提示：当某离子浓度小于10^﹣5 mol•L^﹣1时可以认为该离子沉淀完全了）．

硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）A物质可以是　{#blank#}2{#/blank#} （选填序号）．

a．CuCl₂       b．CuSO₄       c．Cu（NO₃）₂

加入少量A物质发生的反应化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）操作Ⅱ的名称为{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2﹣被还原成Cr³⁺ ． 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式　{#blank#}6{#/blank#} ．

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/100gH₂O）见下表：

实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．

实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：

下列说法错误的是（）