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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物,现以某工厂废弃的脱硫渣(主要成分为Fe、CaO 及少量MgO、Al2O3、SiO2)为原料,制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下:

(1)、在结晶过程中,pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2,则蒸发结晶时适宜的条件为

(2)、离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体,30℃下干燥其原因可能是
(3)、实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有
(4)、硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水,取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 , 处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水,需要多少克的FeSO4·7H2O(写出计算过程)。
举一反三

草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题:

(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4•7H2O)过程中,其中{#blank#}1{#/blank#} (填物质名称)往往要过量,理由是{#blank#}2{#/blank#} .

(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} .(按前后顺序填)

a.过滤洗涤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:

步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.

步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+ . 向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.

步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00mL,滴定中MnO4 , 被还原成Mn2+

(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 {#blank#}4{#/blank#} ;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、{#blank#}5{#/blank#} 、定容、摇匀.

(4)步骤2中,加入锌粉的目的是{#blank#}6{#/blank#} .

(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:{#blank#}7{#/blank#} .

(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量{#blank#}8{#/blank#} .(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

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