由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）₂的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．

（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液　⑥乙醇　⑦铁棒　⑧植物油　⑨碳棒

a为{#blank#}1{#/blank#} ，b为{#blank#}2{#/blank#} ，c为{#blank#}3{#/blank#} ，d为{#blank#}4{#/blank#} ．（填序号）

（2）书写电极反应式：

阳极{#blank#}5{#/blank#} ．阴极{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）c的作用是{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是{#blank#}8{#/blank#} ，这样处理的目的是{#blank#}9{#/blank#} ．

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）采用水浴加热的原因是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）溶液趁热过滤的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）塞紧试管口的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是{#blank#}6{#/blank#} ．

（1）若用98% 1.84g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14mol（不含Fe³⁺）．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^﹣+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^﹣+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反应后煮沸溶液，赶尽SO₂ ， 剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^﹣+Fe²⁺+H⁺﹣﹣Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范围为{#blank#}3{#/blank#} 　；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数{#blank#}4{#/blank#} ．

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一．请回答下列问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）　{#blank#}3{#/blank#} 　．

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^﹣36 ． 室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全）　{#blank#}5{#/blank#} （提示：当某离子浓度小于10^﹣5 mol•L^﹣1时可以认为该离子沉淀完全了）．