（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）采用水浴加热的原因是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）溶液趁热过滤的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）塞紧试管口的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是{#blank#}6{#/blank#} ．

（1）若用98% 1.84g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14mol（不含Fe³⁺）．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^﹣+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^﹣+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反应后煮沸溶液，赶尽SO₂ ， 剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^﹣+Fe²⁺+H⁺﹣﹣Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范围为{#blank#}3{#/blank#} 　；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数{#blank#}4{#/blank#} ．

硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）A物质可以是　{#blank#}2{#/blank#} （选填序号）．

a．CuCl₂       b．CuSO₄       c．Cu（NO₃）₂

加入少量A物质发生的反应化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）操作Ⅱ的名称为{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2﹣被还原成Cr³⁺ ． 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式　{#blank#}6{#/blank#} ．

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/100gH₂O）见下表：

实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．

实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：

草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）过程中，其中{#blank#}1{#/blank#} （填物质名称）往往要过量，理由是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} ．（按前后顺序填）

a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ． 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL，滴定中MnO₄^﹣ ， 被还原成Mn²⁺ ．

（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　{#blank#}4{#/blank#} ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、{#blank#}5{#/blank#} 、定容、摇匀．

（4）步骤2中，加入锌粉的目的是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}7{#/blank#} ．

（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量{#blank#}8{#/blank#} ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）