（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）采用水浴加热的原因是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）溶液趁热过滤的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）塞紧试管口的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是{#blank#}6{#/blank#} ．

完成下面的实验报告：

【实验原理】

【实验用品】

10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH₄）₂SO₄固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．

【实验步骤】

（1）Fe屑的处理和称量

称取3g铁屑，放入锥形瓶，用10%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m₁g．

（2）FeSO₄的制备

将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL 3mol/LH₂SO₄ ， 加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．　      a      　 ， 并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m₂g．

①a处的操作是{#blank#}1{#/blank#} ；

②制取FeSO₄时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）{#blank#}2{#/blank#} 　

（3）（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的制备

根据FeSO₄的物质的量，计算并称取（NH₄）₂SO₄固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．{#blank#}3{#/blank#} ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m₃g．

①b处的操作是{#blank#}4{#/blank#} ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？{#blank#}5{#/blank#}

（4）产品检验

微量Fe³⁺的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：{#blank#}6{#/blank#} 

【实验记录】

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

回答下列问题：

①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为{#blank#}2{#/blank#} ．

③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为{#blank#}3{#/blank#} ．

④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]²⁺离子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为　{#blank#}4{#/blank#} 　．

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/100gH₂O）见下表：

实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．

实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：