绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO4•7H2O的制备．该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4•7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是{#blank#}3{#/blank#} ．
（二）探究绿矾（FeSO4•7H2O）热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性．该小组设计如图的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【实验过程】
①仪器连接后，检查装置的气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是{#blank#}4{#/blank#} ；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有{#blank#}5{#/blank#} ；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3 ．
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验明显不足：{#blank#}6{#/blank#} ．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是{#blank#}7{#/blank#} （填选项字母）．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．H2O2 d．NaOH溶液
（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO，他的理由是{#blank#}8{#/blank#} ．
2SO3 ， 在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
