题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 ．
A．使用浓硫酸铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度50﹣70℃
D．温度越高一定有利
②在上述述反应过程中，常会伴随发生
反应：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
减少产品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正确的是
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持＞1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌．
①加入NaHCO3并搅拌，将混合溶液pH调至 范围内，使杂质沉淀过滤除去．
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 ．
温度/℃ 溶解度/g 盐 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
（NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | ﹣ | 88.0 |
FeSO4•7H2O | 15.7 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | ﹣ |
（NH4）SO4FeSO4•6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.6 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | ﹣ |
完成下面的实验报告：
【实验原理】
【实验用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．
【实验步骤】
（1）Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，用10%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．
（2）FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL 3mol/LH2SO4 ， 加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）． a ， 并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．
①a处的操作是{#blank#}1{#/blank#} ；
②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）{#blank#}2{#/blank#}
（3）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制备
根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．{#blank#}3{#/blank#} ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．
①b处的操作是{#blank#}4{#/blank#} ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？{#blank#}5{#/blank#}
（4）产品检验
微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：{#blank#}6{#/blank#}
【实验记录】
起始铁的质量m1/g | 反应后铁的质量m2/g | 莫尔盐的质量 | 产率 | |
理论产量/g | 实际产量m3/g | |||
5.0 | 2.2 | c | 14.7 | d |
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