由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）₂的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．

（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液　⑥乙醇　⑦铁棒　⑧植物油　⑨碳棒

a为{#blank#}1{#/blank#} ，b为{#blank#}2{#/blank#} ，c为{#blank#}3{#/blank#} ，d为{#blank#}4{#/blank#} ．（填序号）

（2）书写电极反应式：

阳极{#blank#}5{#/blank#} ．阴极{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）c的作用是{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是{#blank#}8{#/blank#} ，这样处理的目的是{#blank#}9{#/blank#} ．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

（一）FeSO₄•7H₂O的制备．该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄•7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验步骤②明显不合理，理由是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是{#blank#}3{#/blank#} ．

（二）探究绿矾（FeSO₄•7H₂O）热分解的产物

已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性．该小组设计如图的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】

①仪器连接后，检查装置的气密性；

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊．

（4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是{#blank#}4{#/blank#} ；

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有{#blank#}5{#/blank#} ；

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃ ．

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验明显不足：{#blank#}6{#/blank#} ．

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是{#blank#}7{#/blank#} （填选项字母）．

a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液

（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO，他的理由是{#blank#}8{#/blank#} ．

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一．请回答下列问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）　{#blank#}3{#/blank#} 　．

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^﹣36 ． 室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全）　{#blank#}5{#/blank#} （提示：当某离子浓度小于10^﹣5 mol•L^﹣1时可以认为该离子沉淀完全了）．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺ ， 最好选用的试剂为{#blank#}1{#/blank#} ．

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是{#blank#}2{#/blank#} ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）操作IV的顺序依次为{#blank#}4{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为{#blank#}7{#/blank#}（填仪器名称）．

②判断此滴定实验达到终点的方法是{#blank#}8{#/blank#} ．

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为　{#blank#}9{#/blank#} ．

某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺ ． 为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

下列说法错误的是（）