题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
温度/℃ 溶解度/g 盐 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
（NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | ﹣ | 88.0 |
FeSO4•7H2O | 15.7 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | ﹣ |
（NH4）SO4FeSO4•6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.6 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | ﹣ |
完成下面的实验报告：
【实验原理】
【实验用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．
【实验步骤】
（1）Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，用10%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．
（2）FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL 3mol/LH2SO4 ， 加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）． a ， 并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．
①a处的操作是 ；
②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）
（3）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制备
根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止． ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．
①b处的操作是 ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？
（4）产品检验
微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：
【实验记录】
起始铁的质量m1/g | 反应后铁的质量m2/g | 莫尔盐的质量 | 产率 | |
理论产量/g | 实际产量m3/g | |||
5.0 | 2.2 | c | 14.7 | d |
绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
|
25℃时 |
pH值 |
|
饱和H2S溶液 |
3.9 |
|
SnS沉淀完全 |
1.6 |
|
FeS开始沉淀 |
3.0 |
|
FeS沉淀完全 |
5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+ ， 最好选用的试剂为{#blank#}1{#/blank#} ．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是{#blank#}2{#/blank#} ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）操作IV的顺序依次为{#blank#}4{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②{#blank#}6{#/blank#} ．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为{#blank#}7{#/blank#}（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是{#blank#}8{#/blank#} ．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 {#blank#}9{#/blank#} ．
试题篮
