题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 ．
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4•7H2O）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ， 为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 ， 进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：
（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象 ．
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是 ，品红溶液中可观察到现象是 ．
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是 ．
温度/℃ 溶解度/g 盐 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
（NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | ﹣ | 88.0 |
FeSO4•7H2O | 15.7 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | ﹣ |
（NH4）SO4FeSO4•6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.6 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | ﹣ |
完成下面的实验报告：
【实验原理】
【实验用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．
【实验步骤】
（1）Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，用10%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．
（2）FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL 3mol/LH2SO4 ， 加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）． a ， 并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．
①a处的操作是{#blank#}1{#/blank#} ；
②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）{#blank#}2{#/blank#}
（3）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制备
根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．{#blank#}3{#/blank#} ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．
①b处的操作是{#blank#}4{#/blank#} ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？{#blank#}5{#/blank#}
（4）产品检验
微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：{#blank#}6{#/blank#}
【实验记录】
起始铁的质量m1/g | 反应后铁的质量m2/g | 莫尔盐的质量 | 产率 | |
理论产量/g | 实际产量m3/g | |||
5.0 | 2.2 | c | 14.7 | d |
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