- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河南省许昌高中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)₂ ，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

（1）、方法一：用 FeSO₄ 溶液与用不含 O₂ 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

配制 FeSO₄溶液时需加入铁粉的原因是；除去蒸馏水中溶解的 O₂常采用的方法。

（2）、生成白色 Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。

（3）、方法二：

在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H₂SO₄ 等试剂制备。

①在试管Ⅰ里加入的试剂是；

②在试管Ⅱ里加入的试剂是；

③为了制得白色 Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

④这样生成的 Fe(OH)₂ 沉淀能较长时间保持白色，其理由是

举一反三

（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用{#blank#}1{#/blank#} 的方法．

（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是{#blank#}2{#/blank#}

（3）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是{#blank#}3{#/blank#} ，现象是{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式　{#blank#}5{#/blank#} ．Fe（OH）₂被氧化的化学方程为：{#blank#}6{#/blank#} ．

某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺ ．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

选项	实验操作及现象	解释或结论
A．	向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体	此溶液中一定含有CO₃^2-
B．	将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色	氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
C．	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟	NH₃遇到HCl时反应生成NH₄Cl晶体
D．	向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色	此溶液中一定含有Fe²⁺

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