试题

试题 试卷

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题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属之一.请回答下列问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为  ,上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为 .

(2)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.利用烧渣制绿矾的过程如下:

①烧渣溶于稀H2SO4过程中,有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成S的反应式,其他反应无需写出)   .

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 .

(3)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×1036 . 室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全)  (提示:当某离子浓度小于105 mol•L1时可以认为该离子沉淀完全了).

举一反三

绿矾是一种重要的化工原料.

【问题1】绿矾晶体(FeSO4•7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质.为探究绿矾样品的变质情况,化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案.可供选择的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计.

实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液.

(1)方案1:取少量溶液,加入几滴 {#blank#}1{#/blank#} 试剂,如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化.

(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#} .实验结论:证明绿矾样品完全被氧化.

(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 {#blank#}3{#/blank#} .

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4•7H2O) Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 , 为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 , 进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中.请回答以下问题:

(1)装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象{#blank#}4{#/blank#} .

(2)装置Ⅱ中试剂为品红溶液,其作用是{#blank#}5{#/blank#} ,品红溶液中可观察到现象是{#blank#}6{#/blank#} 

(3)装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液,其目的是{#blank#}7{#/blank#} .

草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题:

(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4•7H2O)过程中,其中{#blank#}1{#/blank#} (填物质名称)往往要过量,理由是{#blank#}2{#/blank#} .

(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} .(按前后顺序填)

a.过滤洗涤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:

步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.

步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+ . 向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.

步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00mL,滴定中MnO4 , 被还原成Mn2+

(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 {#blank#}4{#/blank#} ;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、{#blank#}5{#/blank#} 、定容、摇匀.

(4)步骤2中,加入锌粉的目的是{#blank#}6{#/blank#} .

(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:{#blank#}7{#/blank#} .

(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量{#blank#}8{#/blank#} .(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

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