（1）若用98% 1.84g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14mol（不含Fe³⁺）．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^﹣+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^﹣+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反应后煮沸溶液，赶尽SO₂ ， 剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^﹣+Fe²⁺+H⁺﹣﹣Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范围为{#blank#}3{#/blank#} 　；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数{#blank#}4{#/blank#} ．

硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．

（1）SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃ ， 在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

①该反应的平衡常数表达式为：{#blank#}1{#/blank#} 　．

②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}2{#/blank#} ．

A．v（SO₂）=v（SO₃）          B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变

（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

①B电极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} ；

②溶液中H⁺的移动方向由{#blank#}4{#/blank#} 极到{#blank#}5{#/blank#} 极；

电池总反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液

b．量取25mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．

{#blank#}7{#/blank#} Fe²⁺+{#blank#}8{#/blank#} 　MnO_4^-+{#blank#}9{#/blank#} 　--　{#blank#}10{#/blank#} Fe³⁺+{#blank#}11{#/blank#} Mn²⁺+{#blank#}12{#/blank#} 　

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是{#blank#}13{#/blank#} ．

③计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为{#blank#}14{#/blank#} ．

绿矾是一种重要的化工原料．

【问题1】绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴　{#blank#}1{#/blank#} 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#} ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．

（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式　{#blank#}3{#/blank#} ．

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄•7H₂O） Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ， 为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃ ， 进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：

（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是{#blank#}5{#/blank#} ，品红溶液中可观察到现象是{#blank#}6{#/blank#}  ．

（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是{#blank#}7{#/blank#} ．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾的过程如图1：

（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，图2装置A～D中可选用　{#blank#}1{#/blank#} （填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：

a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为{#blank#}5{#/blank#} ．

②若用上述方法测定的产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）{#blank#}6{#/blank#} ．

草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）过程中，其中{#blank#}1{#/blank#} （填物质名称）往往要过量，理由是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} ．（按前后顺序填）

a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ． 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL，滴定中MnO₄^﹣ ， 被还原成Mn²⁺ ．

（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　{#blank#}4{#/blank#} ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、{#blank#}5{#/blank#} 、定容、摇匀．

（4）步骤2中，加入锌粉的目的是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}7{#/blank#} ．

（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量{#blank#}8{#/blank#} ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）