硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O22SO3 , 在一密闭容器中一定时间内达到平衡.
①该反应的平衡常数表达式为:{#blank#}1{#/blank#} .
②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}2{#/blank#} .
A.v(SO2)=v(SO3) B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变 D.各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①B电极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} ;
②溶液中H+的移动方向由{#blank#}4{#/blank#} 极到{#blank#}5{#/blank#} 极;
电池总反应式为{#blank#}6{#/blank#} .
(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:
测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式).
{#blank#}7{#/blank#} Fe2++{#blank#}8{#/blank#} MnO4-+{#blank#}9{#/blank#} -- {#blank#}10{#/blank#} Fe3++{#blank#}11{#/blank#} Mn2++{#blank#}12{#/blank#}
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是{#blank#}13{#/blank#} .
③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为{#blank#}14{#/blank#} .