题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性盆血药品的重要成分.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如图1:
(1)固体W焙烧时产生某有毒气体,需以碱液吸收处理之,图2装置A~D中可选用 (填字母);若选用E装置,则烧杯中的下层液体可以是 .
(2)实验过程中多次使用过滤操作.过滤操作中用到的玻璃仪器有 .
(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式 .
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:
a.称取5.7g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为 .
②若用上述方法测定的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有(只回答一条即可) .
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时 |
pH值 |
饱和H2S溶液 |
3.9 |
SnS沉淀完全 |
1.6 |
FeS开始沉淀 |
3.0 |
FeS沉淀完全 |
5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+ , 最好选用的试剂为{#blank#}1{#/blank#} .
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是{#blank#}2{#/blank#} ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是{#blank#}3{#/blank#} .
(3)操作IV的顺序依次为{#blank#}4{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}5{#/blank#} .
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②{#blank#}6{#/blank#} .
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为{#blank#}7{#/blank#}(填仪器名称).
②判断此滴定实验达到终点的方法是{#blank#}8{#/blank#} .
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 {#blank#}9{#/blank#} .
试题篮