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题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性盆血药品的重要成分.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如图1:


(1)固体W焙烧时产生某有毒气体,需以碱液吸收处理之,图2装置A~D中可选用  (填字母);若选用E装置,则烧杯中的下层液体可以是 .

(2)实验过程中多次使用过滤操作.过滤操作中用到的玻璃仪器有 .

(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式  .

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:

a.称取5.7g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01mol•L1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)

①计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为 .

②若用上述方法测定的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有(只回答一条即可) .

举一反三

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.

(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O22SO3 , 在一密闭容器中一定时间内达到平衡.

①该反应的平衡常数表达式为:{#blank#}1{#/blank#}  .

②该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}2{#/blank#} .

A.v(SO2)=v(SO3)          B.混合物的平均相对分子质量不变

C.混合气体质量不变            D.各组分的体积分数不变

(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.

①B电极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} ;

②溶液中H+的移动方向由{#blank#}4{#/blank#} 极到{#blank#}5{#/blank#} 极;

电池总反应式为{#blank#}6{#/blank#} .

(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:

测定绿矾产品中含量的实验步骤:

a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液

b.量取25mL待测液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL

根据上述步骤回答下列问题:

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式).

{#blank#}7{#/blank#} Fe2++{#blank#}8{#/blank#}  MnO4-+{#blank#}9{#/blank#}  -- {#blank#}10{#/blank#} Fe3++{#blank#}11{#/blank#} Mn2++{#blank#}12{#/blank#}  

②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是{#blank#}13{#/blank#} .

③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为{#blank#}14{#/blank#} .

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