试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:


(1)、铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是 ,浸泡后,用 (填操作方法)分离并洗涤铁屑.

(2)、操作a为 .

(3)、最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② .

(4)、

FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室要测定某补血剂中铁元素的含量.

I.方案一:可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定.在配制100mL 1.00×102mol•L1的KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有 (填仪器名称).在配制过程中,下列说法正确的是 (填序号字母).

A.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解

B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验

C.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平

D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、

Ⅱ.方案二:将FeSO4•7H2O最终转化为Fe2O3 , 测定质量变化,操作流程如下:

①步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量.

②假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量  g(用含a的代数式表示).

③若步骤③加人X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将 (填“偏大”.“偏小”或“不变”).

举一反三

铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.

(1)某同学以市售铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)为原料制备纯净绿矾晶体.实验步骤设计为:

①取一定量的铁屑于烧杯,加入过量稀硫酸溶解.若该操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器分别是{#blank#}1{#/blank#} .

②再向上述溶液中加入过量的铁粉,让其充分反应,然后过滤,再从滤液中通过操作a得到晶体,再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体.操作a的操作顺序依次为:{#blank#}2{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}3{#/blank#} .得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;{#blank#}4{#/blank#} .

(2)制得的绿矾晶体由于保存不妥,容易被氧化.某同学想了解其是否被氧化.请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化.{#blank#}5{#/blank#} (要求写出实验的步骤、现象、结论).

(3)图1是某同学利用手持技术,获得8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.

①试确定78℃时固体物质M的化学式:{#blank#}6{#/blank#} .

②取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种红棕色的物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#} .

③该同学用图2所示装置设计实验,验证②中生成的气态物质.

I.按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→{#blank#}8{#/blank#} 

II.试剂X的名称是{#blank#}9{#/blank#} .


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