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2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试

修改时间：2022-12-02 浏览次数：336 类型：单元试卷 编辑

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一、选择题

  • 1. 下列物质中属于强电解质的是（   ）

    ①NaOH       ②NH3·H2O      ③CaCO3      ④CH3COOH     ⑤NaHCO3     

     ⑥氢氧化铝  ⑦氯化铵       ⑧二氧化碳     ⑨乙醇     ⑩铜

    A . ①③⑤⑦ B . ②④⑥⑦ C . ①③⑥⑦ D . 除⑧⑨⑩

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  • 2. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）
    A . H+的物质的量 B . 醋酸的电离常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH3COOH的物质的量

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  • 3. 下列说法正确的是（     ）
    A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

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  • 4. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 ）
    A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)     B . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1             D . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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  • 5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（    ）
    A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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  • 6. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（    ）
    A . c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B . c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C . c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D . c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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  • 7. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）
    A . B . 56Fe3+ C . D .

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  • 8. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH （   ） 
    A . 9.0 B . 9.5 C . 10.5 D . 11.5

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  • 9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述正确的是（ ）
    A . 给溶液加热，溶液的pH升高 B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

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  • 10. 对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（  ）
    A . 升高温度，溶液的pH降低          B . c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) C . c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) D . 加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

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  • 11. 在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（   ）
    A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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  • 12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（    ）
    A . 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 B . 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C . 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D . 若溶质为NaA，HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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  • 13. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）
    A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液

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  • 14. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（    ）
    A . 向水中加入NaHSO4溶液 B . 向水中加入Al2(SO4)3固体 C . 向水中加入Na2CO3溶液 D . 将水加热到100℃，使pH＝6

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  • 15. 下列叙述正确的是（    ）
    A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大

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  • 16. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
    A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B . 加入10mL 的水进行稀释 C . 加水稀释成100mL D . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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  • 17. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（   ）
    A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B . c(HCO3-) 等于c(CO32-) C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

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  • 18. 下列说法正确的是（ ）
    A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变 C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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  • 19. 下列说法正确的是（ ）
    A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 ， 中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉② B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-) C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa，③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③ D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1

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  • 20. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）
    A . 氯化铝 B . 碳酸氢钠 C . 硫酸镁 D . 高锰酸钾

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二、填空题

  • 21. 现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液

    乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,   请根据下列操作回答问题：

    （1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
    （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（     ）
    A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗    B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物    C . 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

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  • 22. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

    （1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。
    （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 
    （3） 丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
    （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1。

    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

     c(Na+)－c(A-)＝mol·L-1     c(OH-)－c(HA)＝mol·L-1

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  • 23. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
    （1） 如果加入蒸馏水，应加mL；
    （2） 如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加mL；
    （3） 如果加0.01mol/L HCl，应加mL。

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  • 24. 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1） 以上步骤有错误的是（填编号）  ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （2） 判断滴定终点的现象是：。
    （3） 如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

    （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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