①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0.1mol•L^﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣amol•L﹣^﹣1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2﹣）均增大

⑤浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③

⑥NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（SO₃^2﹣）

⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=c（X^﹣）﹣c（HX）