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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试

下列叙述正确的是（）

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺) B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂ C、pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

举一反三

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（）

已知0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 值减小，可以采取的措施是（）

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

25℃时，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ [或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

用水稀释0.1 mol·L^-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是（）

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